Konsep Mol

JUMLAH MOL

n = g / Ar
 
atau
 
n = g / Mr

n = mol (mol)
g = massa (gram)
Ar = massa atom relatif (g/mol)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)


JUMLAH PARTIKEL

X = n . L

X = jumlah atom atau molekul (atom atau molekul)
n = mol (mol)
L = tetapan Avogadro (6,02 . 1023  atom/mol atau molekul/mol)


KONSENTRASI (KEMOLARAN)

M = n / V

M = kemolaran/konsentrasi (M atau mol/liter)
n = mol (mol)
V = volume (liter)


VOLUME MOLAR GAS

V = n . Vm

V = volume (liter)
n = mol (mol)
Vm = volume molar (22,4 liter/mol)

Dipakai jika:
  • Dalam keadaan standar
  • STP (Standard Temperature and Pressure)
  • Suhu 0 derajat Celcius pada tekanan 1 atm

V = n . Vm

V = volume (liter)
n = mol (mol)
Vm = volume molar (24 liter/mol)

Dipakai jika:
  • Dalam keadaan kamar
  • RTP (Room Temperature and Pressure)
  • Suhu 25 derajat Celcius pada tekanan 1 atm
 
P . V = n . R . T

P = tekanan (atm)
V = volume (liter)
n = mol (mol)
T = suhu (Kelvin)
R = tetapan gas (0,082 liter atm/mol Kelvin)

Dipakai jika suhu selain 0 derajat Celcius dan 25 derajat Celcius serta tekanan selain 1 atm


PERBANDINGAN DUA GAS
 

( V / n ) gas I  = ( V / n ) gas II

V = volume (liter)
n = mol (mol)

Ciri-ciri:
  • Terdapat dua zat kimia berwujud gas
  • Terdapat keterangan suhu dan tekanan sama/tertentu (T, P)


LANGKAH PENGERJAAN KONSEP MOL
  • Cari pada soal apa yang ditanya, ubah data ke dalam bentuk simbol
  • Beri keterangan pada data angka yang ada, dengan melihat satuannya
  • Pilih rumus yang mengacu pada pertanyaan
Kategori